Le modèle Plum Pudding représentait une tentative de consolider les propriétés connues des atomes à l`époque: le modèle Plum Pudding est l`un des nombreux modèles scientifiques de l`atome. D`abord proposé par J. J. Thomson en 1904 [1] peu après la découverte de l`électron, mais avant la découverte du noyau atomique, le modèle représentait une tentative de consolider les propriétés connues des atomes à l`époque: 1) les électrons sont chargés négativement particules et 2) les atomes sont neutralement chargés. Le modèle Plum Pudding a utilement inspiré son élève, Ernest Rutherford, pour approfondir la composition des atomes. En outre, le modèle de Thomson de l`atome étaient des prédécesseurs utiles du modèle plus correct de Rutherford de l`atome et surtout du modèle de Bohr du système solaire-semblable de l`atome. Il y avait plusieurs problèmes, qui ne pouvaient pas être expliqués par ce modèle. Les expériences les plus importantes, qui ont conduit à la nécessité de formuler un autre modèle, a été les expériences Geiger-Marsden (aussi appelé l`expérience de la feuille d`or Rutherford). Un problème de mathématiques particulièrement utile lié au modèle de pudding de prune est la distribution optimale des charges égales de point sur une sphère d`unité appelée le problème de Thomson. Le problème de Thomson est une conséquence naturelle du modèle de Plum Pudding en l`absence de sa charge de fond positive uniforme. Le surnom familier de «Plum Pudding» est bientôt attribué au modèle de Thomson car la distribution d`électrons dans sa région d`espace chargée positivement rappelle de nombreux scientifiques de «prunes» dans le dessert anglais commun, le pudding de prune [6]. Selon ce modèle, un atome se compose d`une sphère de matière positive dans laquelle les forces électrostatiques ont déterminé le positionnement des corpuscules chargés négativement.

Ce fait explique la charge neutre globale de l`atome, Thomson a proposé que les corpuscules ont été distribués dans une mer uniforme de charge positive, dans lequel ils sont dispersés comme “les prunes dans un pudding”. Mais l`idée originale était différente. Le modèle original d`un atome, basé sur la découverte de l`électron, a été proposé par J. J. Thomson en 1904 et est connu comme le modèle Plum Pudding ou le modèle Thomson de l`atome. Il faut noter que ce modèle a été proposé avant la découverte du noyau atomique. Le modèle Plum Pudding avec un seul électron a été utilisé en partie par le physicien Arthur Erich Haas en 1910 pour estimer la valeur numérique de la constante de Planck et le rayon de Bohr des atomes d`hydrogène. Les travaux de Haas ont estimé ces valeurs dans un ordre de grandeur et ont précédé le travail de Niels Bohr de trois ans. Il est à noter que le modèle de Bohr lui-même ne fournit que des prédictions substantiellement raisonnables pour les systèmes atomiques et ioniques ayant un seul électron efficace.

Le modèle de Plum Pudding a utilement guidé son élève, Ernest Rutherford, pour concevoir des expériences pour approfondir la composition des atomes.